Как убрать горечь морской соли?

Такой вот вопрос недавно задал мне один читатель. «У меня секретов нет, слушайте детишки! … ответ разместил я в книжке!» И не в одной, теперь и в блоге повторю. Горечь морской соли придают соединения магния и кальция. В детстве хлористый кальций доводилось пить? Помните эту незабываемую горечь? Вот она и сохраняется!

1) Как же её уменьшали? Умные солевары, впрочем, давно допетрили, что морскую соль лучше выпаривать не до конца:

Поваренная соль, она же хлорид натрия при 25 С растворима в 100г воды в количестве 35,9г, при 0С — 35,6, а при 100 С (т.е. при температуре близкой к кипению насыщенного раствора) — 39,1г. Легко видеть, что меняется не так уж сильно.

В то время как хлорида кальция при 100 С растворяется 159г. Он намного более растворим, и потому до последнего «старается» остаться в растворе. И в выпадающий хлорид натрия его попадает меньше.

С хлоридом магния дело обстоит почти так же — растворимость при 100 С ~ 73,4г на 100 г воды. Поэтому у меня герои книг никогда не выпаривают воду до конца, оставляют примерно 1/6 часть. Это уже раз в десять раз снижает содержание солей магния и десятки раз — солей кальция (это уже от экспертов, сам не проверял, в Сети и книжках не находил. Но в мире много любознательных людей, повторяющих старые технологии, их и спрашивал).

2) А если нужна очень чистая соль? Потому что даже минимум горечи портит, к примеру, вкус фирменной голландской селёдки? Ну, голландцы, если верить историкам экономики, покупали ископаемую соль в Испании, не горчащую.

3) А если купит затруднительно? Тогда можно воспользоваться химией. Соленость вод Мирового океана (т.е. всех океанов, и большинства сообщающихся с ними морей) составляет ~ 3,5%, а растворимость хлорида натрия при 100С, как я уже писал выше ~ 35,9 г на 100 г воды, т. е. 35,9/(100+35,9) ~ 26,4%

Т.е. для получения концентрированного кипящего рассола нужно упарить в 26,4% / 3,5% ~ 7,5 раз

Зачем нам эта скучная цифирь? Для иллюстрации, можно её «пропускать, а… суть оставять!»

Содержание магния в воде большинства морей и океанов ~ 0.0528 моль/кг (значит в рассоле будет ~ 0.396 моль/л)

А кальция ~ 0,0103 (значит в рассоле будет ~ 0.077 моль/л)

Если добавить в этот рассол нужное количество растворимого карбоната, то произойдут реакции:

СаСl2 + K2CO3 = 2 kCl + CaCO3 и MgСl2 + K2CO3 = 2 kCl + MgCO3

Соли эти нерастворимые, выпадут в осадок и отделяются обычной фильтрацией.

4) Что, совсем удалятся? Нет, в мире нет ничего абсолютного.

ПР (CaCO3) = 3.8 * 10**(-9) Т.е. , если точно отмерить добавляемый карбонат, концентрация ионов кальция снизится ~ до 0,000063 моль/л. Т.е. снизится в 1226 раз

ПР (MgCO3) = 2,1 * 10**(-5) Т.е., если точно отмерить добавляемый карбонат, концентрация ионов магния снизится ~ до 0,0021 моль/л. Т.е. снизится в ~ 200 раз

Т.е. химия раз в двадцать примерно усилит эффект, достигаемый неполным выпариванием. Для большинства людей это уже на грани «горечь не ощущается».   

5) Автор, а почему у тебя в уравнении поташ? Логичнее использовать соду!

Согласен, логичнее, ведь в результате получается хлористый натрий, а не калий. Поэтому при возможности мои герои добавляют соду.   

Но поташ обычно содержится в древесной золе, т.е. имеется у солеваров под рукой.  А соду надо отдельно получать.

К тому же морская вода и так содержит 0,0103 моля калия на литр. Или ~ 1:55 к натрию. Не так уж и мало. 

Но при первой же возможности мои ГГ «переходят на соду».